Hubungandari kedua atom ini adalah Isotop. Isoton. Isobar. Isoelektron. Multiple Choice. Mempunyai Nomor Massa 32. Multiple Choice. Edit. Please save your changes before editing any questions. Unsur berikut yang mempunyai empat harga bilangan kuantum elektron terakhir n=3, l=2, m=0 dan s= - 1 / 2 adalah 25 Mn. 26 Fe. 27 Co. 28 Bentukmolekul dari senyawa yang terjadi jika kedua unsur tersebut berikatan susuai aturan oktet adalah 3. Perhatikan data percobaan uji larutan berikut: Larutan. Pengamatan pada. Elektroda. rumus senyawa hidrat tersebut adalah (Ar: Ca = 40; S = 32; O= 16) 6. Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom 32 16 S Pertanyaan Ion X3- mempunyai konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Pernyataan yang benar tentang atom unsur X adalah : (A) Mempunyai jumlah elektron dan proton masing-masing 18 (B) Terletak pada periode 4 dalam tabel periodik unsur (C) Dengan 20Ca membentuk senyawa Ca2X3 (D) Mempunyai bilangan oksidasi lebih dari satu macam (E) Termasuk unsur gas mulia UnsurX memiliki konfigurasi elektron : 1s² 2s² 2p⁶. Harga keempat bilangan kuantum elektron valensi dari atom X adalah Germanium Germa­nium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Ge dan nomor atom 32. Bentuk Fisik Germa­nium Germanium adalah metaloid berkilau, keras, berwarna abu-abu keputihan dalam golongan karbon, secara kimiawi bersifat sama dengan unsur segolongannya timah dan silikon. Tetapi Geranium termasuk jenis metalloid yang rapuh. Tentukankeempat bilangan kuantum elektron terakhir dari unsur dengan nomor atom 20 dan 30! Jawaban: 20X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 elektron terakhir di : 4s2 n = 4 sub kulit : s —> maka l = 0 m = 0 s = -1/2 (panah ke bawah) 30Y = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 elektron terakhir di : 3d10 n = 3 sub kulit : d —> maka l = 2 9c9EAAF.

harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom 32s adalah